Legătura chimică și principiul formării acesteia

Legarea chimică este un concept destul de complex,care sa format o lungă perioadă de timp bazată pe învățăturile și ideile despre structura atomului. Deci, în secolele XVI-XVII. au fost primele încercări de a explica similitudinea chimică bazată pe doctrina corpuscular. Boyle a crezut că forța de reacții chimice de conducere este coincidență de particule în tipul de blocare cheie, t. E. Atomii sunt „merge“ și „înțeles“, pentru a forma noi substanțe. Mai târziu, în secolul al XVIII-lea. înlocuiți teoria mecanică vine dinamic, care a fost un susținător al lui Newton. El credea că motivul pentru similitudinea forțelor chimice de atractie sunt de intensitate diferite.

În secolul XII. începe perioada electrochimică. În acest moment, un chimist german Kekulé a sugerat că valența este egal cu numărul de atomi de legături chimice. Folosind acest oțel aserțiune formulele structurale descrie molecule în care liniuþe desemnate legături chimice. A fost toate premisele pentru explicarea conceptului de „comunicare chimică“, care este complet format numai după descoperirea electronului. Sa emis ipoteza că după aceea substanțele sunt formate prin mișcarea sau deplasarea electronilor de la un atom la altul. De-a lungul timpului, această ipoteză științifică a fost confirmată și este acum utilizat pretinzând că o legătură chimică este formată prin interacțiunea dintre electroni și nuclee ale atomilor care fac parte din molecule.

Natura electronică a conexiunii este explicată de un atomhidrogen. Se știe că acesta conține un electron neparat, care se află la primul nivel de energie. Când doi atomi de hidrogen converg, nucleul unuia dintre ei începe să atragă electronii celuilalt și viceversa. Interacțiunea dintre atomi are loc între atomi, distanța dintre ele scade, atracția reciprocă este contrabalansată de repulsia nucleilor. În molecula care tocmai se formează, densitatea electronilor este crescută.

Acești doi nori de electroni ai particulelor elementareuniți și formați un nor electronic al moleculei. Pur și simplu, o legătură chimică este rezultatul suprapunerii orbitalilor electronici de diferiți atomi datorită interacțiunii electronilor nepartiți.

Totuși, nu toți atomii interacționează unul cu celălalt. Astfel, învelișurile electronice ale gazelor inerte nu se suprapun, adică ele rămân stabile. Pe baza acestei reguli formulate octeților Lewis, care prevede că toți atomii elementelor în formarea legăturilor chimice tind să se schimbe configurația shell electronic cel mai apropiat de gaz inert, sau prin atașarea dau electroni.

În substanțele existente, mai multetipuri de comunicare. Deci, există un acceptor ionic, metalic, covalent, donator-acceptor. De exemplu, legătura chimică a metalelor există numai pentru elementele metalice. Se formează datorită reculului de 1-2 electroni de către fiecare atom, adică lângă particule sunt "împărțite" de electroni, care se formează ca jeleu. În interiorul acestui mediu sunt ionii metalici.

Pe baza tuturor celor de mai sus, puteți faceconcluzia că legătura chimică este o interacțiune a atomilor care apare datorită schimbului de electroni sau trecerii lor de la o particulă elementară a materiei la alta.

</ p>