Structura atomului

Structura atomului era de interes pentru oamenii de știință cu mult înainteExistența a fost dovedită științific. Chiar și cu mii de ani în urmă, Democritus, filozoful antic grec și salvie, a sugerat că orice substanță constă din cele mai mici particule. Și acesta a fost primul care a folosit cuvântul "atom". După moartea sa, a apărut un grup de filosofi greci, al căror membri au încercat să-și dezvolte opiniile. Au fost numiți atomiști. Toate aceste vederi au fost expuse de Romanul Lucretius Car în faimoasa sa lucrare despre natura lucrurilor. Cu toate acestea, mai târziu, chiar până la începutul Renașterii, au fost dominate opiniile unui alt înțelept grec, Aristotel, care a negat categoric existența atomilor.

Primul care a încercat să reînvie învățăturileDemocritus, a fost un englez Boyle, care și-a justificat teoria "particulelor indivizibile". El a fost reluat de Newton. Cu toate acestea, Dalton, profesorul de matematică, a fundamentat științific această învățătură. În timp ce efectua experimente cu gaze, el a observat că raportul dintre acele hidrogen și particulele de oxigen care au participat la reacția chimică corespunde întotdeauna unei anumite proporții. Acestea din urmă, ca regulă, reprezintă raportul dintre numerele mici. Acest lucru a permis profesorului de matematică engleză să-și formuleze legea "relațiilor multiple" și, în cele din urmă - și legea "relațiilor permanente", pe baza căreia, în fiecare compus chimic, raportul masic al substanțelor inițiale este întotdeauna același. Cercetările sale au fost continuate de Berzellius și Avogadro.

Faptul că structura atomului este destul de complexă, a fostdovedită de fizicieni acum un secol. Contribuția la această mare descoperire a fost făcută de: Thomson a demonstrat existența razelor catodice, Skłodowska-Curie și soțul ei, Pierre Curie, care a descoperit radioactivitatea naturală a substanțelor Rezeford, care a spus că prezența în centrul atomului încărcat pozitiv nucleul și posibilitatea de transmutare artificială a unui element în altul, Chadwick, pentru a detecta prezența unor elemente neutre sau neutroni. Structura atomului a început să studieze mai întâi în serios Thompson, care a descoperit electronul în 1897. El a fost capabil să dovedească existența unor corpuri și mai multe microscopice. Datorită activității sale structura atomului a fost mult mai clar. El a descoperit că particula este reprezentată printr-o distribuție sferică de sarcini pozitive, compensate complet negativ. Din acest motiv, atomul este neutru din punct de vedere electric.

Ca urmare a unei serii de studii efectuate de aceștia și de alți cercetători, sa constatat că atomul nu este un corp omogen, ci constă în particule precum neutronii, protonii și electronii.

Nucleul atomului de proton este la fel de mult caelectroni în cochilie, în plus, numărul de protoni corespunde numărului elementului din tabelul periodic. Masele protonului și neutronului sunt aproape identice. Aceste elemente sunt ținute în nucleul atomului de către forțe speciale, numite și cele nucleare; aceste forțe sunt foarte puternice, dar funcționează la distanțe foarte scurte, de multe ori depășind forțele respingătoare ale particulelor. Greutatea electronului este foarte mică. Aproape toată masa unui atom se află în nucleul său, structura nucleului unui atom include neutroni și protoni. Proprietățile acestei părți a acesteia sunt determinate de componentele sale principale, indicate mai sus. Printre atomi există așa-numitele izotone. Aceste particule sunt din aceeași substanță au un material diferit de faptul că numărul de neutroni poate varia. Numărul protonilor lor, totuși, este întotdeauna același. De exemplu, structura atomilor de carbon este de obicei presupune prezența în nucleul său șase particule încărcate pozitiv și neutru șase - doar 12, adică așa-numitul număr de masă de carbon cel mai frecvent - 12. Cu toate acestea, există izotopii elementului în care numărul de protoni corespunzătoare la stabil 6 iar numărul de neutroni poate fi diferit.

Coaja atomului este destul de complexăsistem. Se compune din diverse subsheluri cu niveluri diferite de energie, care, la rândul lor, sunt împărțite în sublevels, și subsoluri - în orbitale. Acestea din urmă variază în formă și dimensiune.