Coeficient izotonic

Soluțiile izotonice sunt un grup specialSoluții care se caracterizează prin presiunea osmotică. Are o astfel de valoare, caracterizată prin fluide în organism, cum ar fi: plasmă de sânge, lacrimi, limf și așa mai departe. Toate aceste lichide au o presiune constantă în regiunea de 7,4 atm. În acest caz, dacă se introduce o injecție în organism, presiunea osmotică a lichidelor va fi perturbată, deoarece un echilibru similar va fi perturbat.

Pentru a pregăti o astfel de soluție,este necesar să facem niște calcule. Cea mai cunoscută metodă de conducere a acestora nu este altul decât coeficientul izotonic al lui Van't Hoff. Cu ajutorul acestuia, este posibil să se calculeze concentrația izotonică a unei soluții a unei substanțe diluate, care nu este un electrolit. Presiunea osmotică, cantitatea de soluție, și dependența de temperatură sunt în mod particular, care exprimă Clapeyron. Este utilizat în ceea ce privește soluțiile diluate, în conformitate cu legea lui van't Hoff, substanțele dizolvate în lichidul se va comporta în același fel ca și gazele și pentru ca să le aplice toate legile așa-numitele gaze.

Coeficientul izotonic nu este altceva decât aun parametru care va caracteriza comportamentul substanței în orice soluție. Vorbind despre echivalentul numeric al factorului Van't Hoff egal cu raportul dintre numerice proprietăți Collegiate valoare deținute de soluția la aceeași nonelectrolyte proprietate și aceeași concentrație, în timp ce toți ceilalți parametri rămân neschimbate.

Sensul fizic al coeficientului izotonicdevine clară, pe baza definiției fiecărui parametru col- legativ. Toate acestea depind de concentrația substanței în soluția particulelor. Electroliții nu vor intra în reacții de disociere, astfel încât fiecare moleculă individuală a unei astfel de substanțe va fi o singură particulă. Electroliții în procesul de solvatare se vor descompune complet sau parțial în ioni, formând mai multe particule. Se pare că proprietățile colligative ale soluției vor depinde de numărul de particule de diferite tipuri, adică de ioni, conținute în ea. Astfel, coeficientul izotonic va fi un amestec de soluții diferite pentru fiecare tip de particule. Dacă luăm în considerare o soluție de înălbitor, putem observa că aceasta constă în trei tipuri de particule: cationi de calciu, hipoclorit și, de asemenea, anioni de clor. Coeficientul izotonic va arăta că există mai multe particule în soluția electrolitică decât în ​​soluția non-electrolitică. Coeficientul va depinde direct de faptul dacă substanța se poate deforma în ioni - aceasta nu este altceva decât o proprietate a disocierii.

Deoarece electroliții puternici sunt completsunt supuse proceselor de disociere, se justifică să se aștepte ca în acest caz coeficientul izotonic să fie egal cu numărul de ioni conținute în moleculă. Cu toate acestea, în realitate, valoarea coeficientului va fi întotdeauna mai mică decât valoarea calculată de formula. Această poziție a fost justificată în 1923 de Debye și Hückel. Ei au formulat teoria electroliților puternici: ionii nu vor fi obstrucționați să se miște, deoarece se va forma coajă de solvatare. În plus, ei vor interacționa și cu ceilalți, ceea ce conduce, în final, la formarea unui astfel de grup care se va deplasa în aceeași direcție în soluție. Acestea sunt așa-numitele asociații ionice, precum și perechi de ioni. Toate procesele în soluție vor avea loc în acest fel, ca și cum ar conține câteva particule.

Interacțiunea dintre ioni va începe să slăbească proporționalmodul în care temperatura va crește, iar concentrarea lor va scădea. Toate acestea se explică prin faptul că în acest caz probabilitatea de a întâlni diferite particule în soluție scade.