Densitatea relativă a gazului

Densitatea relativă a gazelor - comparațiemasa moleculară sau molară relativă a unui gaz cu aceeași valoare a unui alt gaz. De regulă, este determinată în ceea ce privește cel mai ușor hidrogen - hidrogen. De asemenea, gazele sunt deseori comparate cu aerul.

Pentru a arăta ce gaz este alescomparativ, înainte ca simbolul densității relative a cercetătorului să adauge un index, iar numele în sine este scris în paranteze. De exemplu, DH2 (SO2). Aceasta înseamnă că densitatea de oxid de sulf a fost calculată din hidrogen. Acesta este citit ca "densitatea oxidului de sulf peste hidrogen".

Pentru a calcula densitatea gazului în raport cu hidrogenul,Este necesar să se determine masele moleculare ale gazului și hidrogenului care fac obiectul anchetei, utilizând un tabel periodic. Dacă este clor și hidrogen, indicatorii vor arăta astfel: M (Cl2) = 71 g / mol și M (H2) = 2 g / mol. Dacă densitatea hidrogenului este împărțită la densitatea clorului (71: 2), rezultatul este 35,5. Adică, clorul este de 35,5 ori mai greu decât hidrogenul.

Densitatea relativă a gazului din condițiile externenu depinde. Acest lucru se explică prin legile generale ale stării gazelor, care reduc la faptul că schimbările de temperatură și presiune nu conduc la o modificare a volumului lor. Cu orice schimbare a acestor indicatori, măsurătorile se fac exact în același mod.

Pentru a determina densitatea gazelor experimentalun balon va fi necesar, unde poate fi plasat. Balonul cu gazul care urmează să fie cântărite de două ori: - pomparea întregului aer din acestea; al doilea - umplerea cu gazul studiat. De asemenea, este necesar să se măsoare în prealabil volumul balonului.

În primul rând, trebuie să calculam diferența de masă șiîmpărțiți-l cu volumul bulbului. Drept rezultat, densitatea gazului va fi obținută din condițiile date. Utilizând ecuația de stare, este posibilă calcularea indexului dorit în condiții normale sau ideale.

Densitatea anumitor gaze poate fi determinată din rezumatUn tabel în care există informații rapide. În cazul în care gazul este stocat într-un tabel, atunci aceste informații pot fi luate fără alte calcule și utilizarea formulelor. De exemplu, densitatea vaporilor de apă poate fi determinată din tabelul proprietăților de apă (cartea de referință Rivkin SL, etc.), omologul său electronic sau prin intermediul programelor precum WaterSteamPro și altele.

Cu toate acestea, pentru lichide diferite, echilibru cu aburvine la o densitate diferită a acestuia din urmă. Aceasta se datorează diferenței dintre forțele interacțiunii intermoleculare. Cu cât este mai mare, cu atât mai devreme va veni echilibrul (de exemplu, mercurul). În lichidele volatile (de exemplu, eterul), echilibrul poate avea loc numai cu o densitate semnificativă a vaporilor.

Densitatea diferitelor gaze naturale variazăde la 0,72 la 2,00 kg / m3 și mai mult, relativă - de la 0,6 la 1,5 și mai mult. Cea mai mare densitate pentru gazele cu cel mai mare conținut de hidrocarburi grele este H2S, CO2 și N2 și cel mai scăzut pentru metan uscat.

Proprietățile gazului natural sunt determinate de proprietățile salecompoziția, temperatura, presiunea și densitatea. Ultimul indicator este determinat prin metode de laborator. Depinde de toate cele de mai sus. Determinați densitatea sa pot fi metode diferite. Cea mai corectă este cântărirea pe o scară precisă într-o sticlă de sticlă cu pereți subțiri.

Densitatea aerului este mai mare decât același indicegaze naturale. În practică, acest raport este luat ca 0.6: 1. Presiunea statică a aerului scade mai repede decât gazul. La presiuni de până la 100 MPa, densitatea gazului natural poate depăși 0,35 g / cm3.

Sa constatat că o creștere a densității naturalegazul poate fi însoțit de o creștere a temperaturii formării hidratului. Gazele naturale cu densitate scăzută se hidrează la o temperatură mai mare decât gazele cu densitate crescută.

În industria gazelor, contoarele de densitate încep să fie utilizate și există încă multe întrebări legate de specificul funcționării și verificării lor.