Cum se compune o ecuație chimică: reguli, exemple. Înregistrarea reacției chimice

Să vorbim despre cum să facem un produs chimicecuație, deoarece acestea sunt elementele principale ale acestei discipline. Datorită unei conștiințe profunde a tuturor legilor de interacțiune a proceselor și substanțelor chimice, le puteți gestiona, le puteți aplica în diferite domenii de activitate.

Caracteristici teoretice

Formularea ecuațiilor chimice este importantă șietapă responsabilă, considerată în clasa a opta a școlilor de învățământ general. Ce ar trebui să precede această etapă? Înainte ca profesorul să-i spună elevilor cum să facă o ecuație chimică, este important să se introducă termenul de "valență" elevilor, pentru a le învăța să determine această valoare pentru metale și nemetale folosind tabelul elementelor Mendeleev.

Compilarea formulelor binare de valență

Pentru a înțelege cum să faceți o substanță chimicăecuația valenței, mai întâi trebuie să învățați cum să compuneți formule pentru compuși compuși din două elemente, utilizând valența. Oferim un algoritm care vă va ajuta să faceți față sarcinii. De exemplu, este necesar să se formuleze formula de oxid de sodiu.

În primul rând, este important să se considere că elementul chimic,care în titlu este menționat ultima, în formula ar trebui să fie plasat în primul rând. În cazul nostru, primul care va fi scris în formulă este sodiul, al doilea este oxigenul. Reamintim că oxizii sunt numiți compuși binari, în care ultimul (al doilea) element trebuie să fie neapărat oxigen cu o stare de oxidare de -2 (valența 2). În plus, conform tabelului periodic, este necesar să se determine valențele fiecăruia dintre cele două elemente. Pentru a face acest lucru, folosim anumite reguli.

Deoarece sodiul este un metal care se află în subgrupul principal al grupului 1, valența lui este o constantă, este egală cu I.

Oxigenul este nemetalic, deoarece în oxidareeste ultima, pentru a calcula valența ei, scădem 6 din cei opt (numărul de grupuri) (grupul în care se găsește oxigenul), constatăm că valența de oxigen este II.

Între valențele determinate găsim cel mai mic multiplu comun, apoi îl împărțim prin valența fiecărui element, obținem indicii. Scrieți formula Na₂O.

Instrucțiunea privind formularea ecuației

Și acum vom vorbi mai detaliat despre cum să rezolvămecuația chimică. Mai întâi, luați în considerare punctele teoretice, apoi treceți la exemple specifice. Astfel, formularea de ecuații chimice necesită o anumită ordine de acțiuni.

• Prima etapă. După ce ați citit sarcina propusă, este necesar să determinați ce substanțe chimice ar trebui să fie prezente pe partea stângă a ecuației. Un semn "+" este plasat între componentele originale.
• A doua etapă. După semnul egalității, este necesar să se formuleze formula de produs de reacție. Când faceți acest lucru, aveți nevoie de un algoritm pentru compilarea formulelor compuse binare, după cum sa discutat mai sus.
• A treia etapă. Verificăm numărul atomilor fiecărui element înainte și după interacțiunea chimică, dacă este necesar, se introduc coeficienți suplimentari înaintea formulelor.

Exemplu de reacție de combustie

Să încercăm să ne dăm seama cum să rezolvămecuația chimică a arderii de magneziu, folosind algoritmul. În partea stângă a ecuației, scriem suma de magneziu și oxigen. Nu uităm că oxigenul este o moleculă diatomică, prin urmare, este necesar să punem indicele 2. După semnul egal se compune formula produsului obținut după reacție. Acestea vor fi oxid de magneziu, în care se înregistrează mai întâi magneziu și oxigen în formula. Apoi, conform tabelului de elemente chimice, determinăm valențele. Magneziul, care se află în al doilea grup (principalul subgrup), are o constantă valență II, în oxigen, scăzând 8-6, obținem și o valență II.

Înregistrarea procesului va arata ca: Mg + O₂= MgO.

Pentru ca ecuația să corespundă legiiconservarea masei de substanțe, este necesar să se stabilească coeficienții. În primul rând, verificăm cantitatea de oxigen înainte de reacție, după finalizarea procesului. Din moment ce au fost doi atomi de oxigen și doar unul a fost format, pe partea dreaptă înainte de formula oxid de magneziu este necesar să se adauge un coeficient de 2. Apoi, luăm în considerare numărul de atomi de magneziu înainte și după proces. Ca rezultat al interacțiunii, s-au obținut 2 magneziu, prin urmare, pe partea stângă a substanței simple magneziu necesită și un coeficient de 2.

Tip final de reacție: 2Mg + O₂= 2MgO.

Exemplu de reacție de substituție

Orice abstracție din chimie conține o descriere a diferitelor tipuri de interacțiuni.

Spre deosebire de compus, în substituție și în stânga, șiîn partea dreaptă a ecuației există două substanțe. Să presupunem că trebuie să scrieți o reacție de interacțiune între zinc și o soluție de acid clorhidric. Algoritmul de scriere este standard. În primul rând, în partea stângă, scriem zinc și acid clorhidric în sumă, pe partea dreaptă compunem formulele produselor de reacție obținute. Deoarece în seria electrochimică de solicitări metalice, zincul este localizat până la hidrogen, în acest proces se înlocuiește hidrogenul molecular din acid, formează clorură de zinc. Ca rezultat, obținem următoarea notație: Zn + HCL = ZnCl₂+ H₂.

Acum ne îndreptăm spre egalizarea numărului de atomidin fiecare element. Întrucât a existat un atom pe partea stângă a clorului și după interacțiunea a două dintre ele, este necesar un coeficient de 2 înainte de formula de acid clorhidric.

Ca rezultat, obținem ecuația finală de reacție, care corespunde legii conservării masei de substanțe: Zn + 2HCL = ZnCl₂+ H₂.

concluzie

Un rezumat tipic al chimiei conține în mod necesarmai multe transformări chimice. Nici o parte a acestei științe nu se limitează la o descriere verbală simplă a transformărilor, a proceselor de dizolvare, a evaporării, în mod necesar, totul este confirmat de ecuații. Specificitatea chimiei constă în faptul că, cu toate procesele care apar între diferite substanțe anorganice sau organice, se poate descrie cu ajutorul simbolurilor chimice, semne, coeficienți, indicatori.

Ce altceva este chimia diferită de alte științe? Ecuațiile chimice ajută nu doar să descrie transformările în curs, ci și să efectueze calcule cantitative asupra acestora, datorită cărora este posibilă realizarea producției de laborator și industriale a diferitelor substanțe.