Acid oxalic

Limitarea acidului dibazic carboxilic cuFormula brută C2H2O4 este denumită, prin nomenclatura sistematică, acidul etandioic. Această substanță este, de asemenea, cunoscută sub o altă denumire mai comună - acidul oxalic. A fost obținută pentru prima dată de chimistul german F. Weller din cianogen (acidul oxalic dinitril) în 1824. Cristale incolore de acid se dizolvă în apă pentru a forma soluții incolore. Masa molară este de 90,04 g / mol. Înfățișarea seamănă cu cristale incolore monoclinice. La o temperatură de 20 ° C, 8 g de acid oxalic se dizolvă în 100 g de apă. Se dizolvă bine în acetonă, alcool etilic și eter sulfuric. Densitatea este de 1,36 g / cm3. Se topește la o temperatură de 189,5 ° C, sublimat la 125 ° C, se descompune la 100-130 ° C.

Toate proprietățile chimice caracteristicecarboxilic, are acid oxalic. Formula sa: NOOS-COOH. În ciuda faptului că se referă la acizi carboxilici este considerat un acid organic puternic (de 3000 de ori mai puternic decât acidul acetic): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27) și mai departe: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4,27). Esterii și sărurile acestui acid sunt numite oxalați. Oxigenul ionic C2O42- este un agent reducător. În reacția acidului oxalic cu o soluție de permanganat de potasiu (KMnO4), iar acesta din urmă este soluția recuperată devine incoloră. Acesta este caracterizat prin reacția reversibilă și reacția încet curge cu alcooli (esterificare), ca urmare a care se formează esterii: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

În industrie, se obține acidul oxalicoxidarea compușilor chimici. De exemplu, în prezența unui catalizator de vanadiu (V2O5), un amestec de acizi nitric (HNO3) și sulfuric (H2SO4) oxidează alcoolii, carbohidrații și glicolii. O metodă pentru oxidarea etilenei și acetilenei cu acid azotic (HNO3) este de asemenea utilizată în prezența sărurilor de paladiu Pd (N03) 2 sau PdCl2. Acidul oxalic este obținut din propilenă, care este oxidat cu dioxid de azot lichid (NO2). Există o perspectivă bună pentru producerea unui acid prin interacțiunea hidroxidului de sodiu (NaOH) cu monoxidul de carbon (CO) prin etapa intermediară de formare a formiatului de sodiu: NaOH + CO → HCOONa. Apoi se formează oxalat de sodiu și se eliberează hidrogen: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Din oxalat de sodiu într-un mediu acid se obține acid oxalic: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Principalele domenii de aplicare a acidului oxalic -este curatarea sau albirea. Acidul oxalic este capabil să îndepărteze eficient rugina, astfel încât multe produse de curățare conțin acest compus chimic. Aproximativ un sfert de acid oxalic produs este utilizat ca mordant pentru vopsirea piele și textile industrii. Acesta poate fi, de asemenea, utilizat ca reactiv (GOST 22180-76) în chimia analitică. Acid Etandioevaya dihidrat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 cu o fracție de masă a substanței de bază ≥ 99,3% este utilizat în procesele de producție ale sintezei organice pentru purificarea ruginii și scara de metal pentru albirea unui microscopie secționare. Apicultorii utilizarea soluției de acid oxalic cu o fracție de masă de 3,2% în sirop de zahăr pentru combaterea unui acarian parazit. La finalizarea structurilor de marmură, procesează suprafețele pentru compactare și luciu.

Acidul oxalic și oxalații sunt prezenți înMulte plante, inclusiv ceaiul negru, se găsesc în corpul animalelor. Dauna principal la om este asociat cu insuficiență renală, care apare datorită interacțiunii acidului oxalic cu calciu, rezultând precipitarea oxalatului de calciu solid (SaS2O4) - componenta principală din pietre la rinichi. Acidul provoacă durere în articulații datorită precipitării compușilor similari în ele. Acidul oxalic poate fi format în organism prin metabolismul etilenei care provin din mediul înconjurător (de exemplu, anti-icing mijloace pentru prelucrarea pistelor de aeroporturi și avioane, precum și alte surse artificiale). Problemele potențiale cu oxalații din corpul uman pot fi împărțite în două. Primul - un macroelement important de calciu este asociat cu acidul oxalic și se formează deficiența acestuia în celulele țesuturilor și organelor. Al doilea este formarea de pietre la rinichi. Cea mai mare cantitate de acid oxalic conținut în frunze de spanac și tulpini de rubarbă, măcriș, sfecla, pătrunjel, ceapă verde.