Metanul, acetilena, se utilizează într-o varietate de reacții de importanță industrială

În lista de hidrocarburi metan, joc acetilăun rol important în cele mai diverse domenii ale industriei chimice. Inițial, metanul nu reprezenta un interes practic. El a fost numit atât mlaștina, cât și gazul meu, în locul unde se găsea cel mai adesea în natură. De regulă, acest compus a cauzat multe probleme datorită proprietăților sale fizice și chimice. Fără culoare și fără miros de metan ar putea provoca o persoană și o ușoară stare de rău și chiar o otrăvire gravă. Dar multe probleme au adus gazul cu capacitatea sa într-un amestec cu aer pentru a forma un cocktail inflamabil, cu abilități distrugătoare mari.

În ciuda faptului că metanul a găsit multe căi, producția acestei substanțe prin mijloace industriale nu are nicio valoare. De fapt, acești compuși nu se găsesc adesea în natură, ci sunt un produs (produs secundar) însoțitor în diferite procese tehnologice ale industriei chimice moderne.

Spitul din 1860 a reușit să efectueze reacția,care ulterior a primit importanță industrială importantă. Dar în acele vremuri procesul, care permite trecerea chimică a metan-acetilenă, nu a primit prea mult entuziasm. Faptul este că, pentru a satisface nevoia de acetilenă, a fost suficientă o metodă de obținere a carburii.

Industria chimică modernă a găsit o masămoduri de utilizare a acetilenei. Acest lucru de tăiere a gazului, precum și utilizarea sa în lămpi chimice luminos, și utilizarea în producția de o varietate de produse chimice. Acetilena este necesară pentru a obține o mare varietate de compuși explozivi și acid acetic, alcool etilic și solvenți, hidrocarburi aromatice și cauciuc. Manifestarea realizărilor secolului al XX-lea a fost utilizarea acetilenului în producția de polimeri.

A fost un moment bun de reținutconversia chimică a metanului - acetilenă. Cracarea electrică și cracarea termo-oxidantă sunt denumirile proceselor tehnologice moderne care duc la producerea acetilenei din metan. În primul caz, gazul metan curge prin electrozii la o temperatură de 1600 ° C și se răcește rapid. A doua metodă de conversie a metan-acetilenă, oxidarea incompletă, este favorizată de eliberarea căldurii din arderea parțială a acetilenei.

În lanțul de producție, metanul, acetilenă,O aldehidă acetică, ultimul element a apărut datorită reacției de hidratare a acetilenă, care mai târziu a fost numită reacția lui Kucherov. Utilizarea industrială a aldehidei acetice găsită în producția de acid acetic, polimeri aldehidici, butadienă, un număr de substanțe organice.

Dar substanța însăși nu este sigură,Acetaldehida este destul de toxică chiar și atunci când este expusă pe piele. Se comportă ca un poluant aerian grav, care intră în combustie, de exemplu, atunci când fumează sau de la evacuările auto. O cantitate imensă se formează în timpul tratamentului termic al diferitelor polimeri și materiale plastice.

Următorul lanț de metan, acetilenă, benzen,clorbenzenul este o confirmare suplimentară a utilizării active în industria chimică modernă a gazului bogat sau a minei. Suntem deja familiarizați cu reacțiile de obținere a acetilenei din acesta. Ramane doar sa trimerizeze acest gaz, trecand C2H2 peste carbonul activ la o temperatura de 400 grade Celsius. Benzenul industrial este utilizat pentru producerea de etilbenzen, cumen, ciclohexan și nitrobenzen. Aproximativ trei procente din această substanță sunt consumate pentru producerea de alchilbenzeni liniare. Și doar un procent de benzen se cheltuiește pe sinteza clorbenzenului. Pentru aceasta, se utilizează reacția de clorinare. Condițiile pentru punerea sa în aplicare sunt temperatura de 80-85 ° C și prezența fierului sau a clorului de fier.