Oxid de sulf

Sulful este comun în crusta pământului, printre alteleelementele ocupă locul șaisprezece. Apare atât într-o stare liberă, cât și într-o formă asemănătoare. Proprietățile nonmetalice sunt caracteristice acestui element chimic. Denumirea sa latină «sulf», notat S. Elementul inclus în diferitele ioni de compuși care conțin forme de oxigen și / sau hidrogen multe substanțe care aparțin claselor de săruri acide și multiple oxizi din care fiecare poate fi menționată ca un oxid de sulf, cu adaos de simboluri care denotă valența. Starea de oxidare în care prezintă diferiți compuși +6, +4, +2, 0, -1, -2. Sunt cunoscuți oxizi de sulf cu diferite grade de oxidare. Cele mai frecvente sunt dioxidul de sulf și trioxidul. Mai puțin cunoscute sunt monoxidul de sulf și mai mare (cu excepția SO3) și oxizii inferiori ale acestui element.

Monoxid de sulf

Un compus anorganic numit oxid de sulfII, SO, în aparență această substanță este un gaz incolor. La contactul cu apa, nu se dizolvă, ci reacționează cu ea. Acesta este un compus foarte rar care apare numai într-un mediu de gaz rarefiat. Molecula SO este instabilă din punct de vedere termodinamic, transformată inițial în S2O2 (denumită gaz disulfuric sau peroxid de sulf). Datorită apariției rare a monoxidului de sulf în atmosfera noastră și a stabilității scăzute a moleculei, este dificil să se determine în totalitate pericolele acestei substanțe. Dar în formă condensată sau mai concentrată, oxidul se transformă în peroxid, care este relativ toxic și coroziv. Acest compus este de asemenea ușor de aprins (metanul seamănă cu această proprietate), arderea produce dioxid de sulf - un gaz toxic. Dioxidul de sulf 2 a fost descoperit lângă Io (unul dintre sateliții lui Jupiter), în atmosfera lui Venus și în mediul interstelar. Se presupune că pe Io este obținut ca urmare a proceselor vulcanice și fotochimice. Principalele reacții fotochimice sunt după cum urmează: O + S2 → S + SO și SO2 → SO + O.

Acid gazos

Oxizii de sulf IV sau dioxidul de sulf (SO2) esteGaz incolor cu un miros ascuțit ascuțit. La o temperatură de minus 10 ° C, trece într-o stare lichidă și la o temperatură minus 73 ° C se întărește. La 20 ° C, aproximativ 40 de volume de SO2 sunt dizolvate în 1 litru de apă.

Acest oxid de sulf, care se dizolvă în apă, formează acid sulfuric, deoarece este anhidrida sa: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Ea interacționează cu baze și oxizi de bază: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O și SO2 + CaO → CaSO3.

Dioxidul de sulf este caracterizat de proprietățile șioxidant și un agent reducător. Acesta este oxidat de oxigenul de aer la anhidrida sulfurică în prezența unui catalizator: SO2 + O2 → 2SO3. Cu agenți reducători puternici, cum ar fi hidrogenul sulfurat, acesta joacă rolul unui agent de oxidare: H2S + SO2 → S + H2O.

Gazul sulfuros din industrie este utilizat în principal pentru producerea de acid sulfuric. Dioxidul de sulf este obținut prin arderea sulfurilor sau a firiilor de fier: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Anhidrida anhidră

Oxizii de sulf VI sau trioxidul de sulf (SO3) esteintermediar și nu are nicio valoare independentă. În aspect este un lichid incolor. Se fierbe la o temperatură de 45 ° C, iar sub 17 ° C se transformă într-o masă cristalină albă. Acest oxid de sulf mai mare (cu un grad de oxidare a atomului de sulf + 6) este extrem de higroscopic. Cu apă, se formează un acid sulfuric: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Dizolvarea în apă generează o cantitate mare de căldură și, dacă nu este adăugată treptat, dar imediat o cantitate mare de oxid, se poate produce o explozie. Trioxidul de sulf este ușor solubil în acid sulfuric concentrat cu formarea de oleum. Conținutul de SO3 în oleum atinge 60%. Pentru acest compus sulfuric, toate proprietățile oxidului acid sunt caracteristice.

Oxizi de sulf mai mari și mai mici

Oxizii mai mari de sulf sunt un grupcompuși chimici cu formula SO3 + x, unde x poate fi 0 sau 1. Monomer oxid SO4 conțin peroxo (O-O) și caracterizat ca SO3 oxid, gradul de oxidare sulf +6. Acest oxid de sulf poate fi produs la temperaturi scăzute (sub 78 C) în SO3 reacție și oxigen atomic sau fotoliza SO3 în amestec cu ozon.

Oxizii cu conținut scăzut de sulf reprezintă un grup de compuși chimici, care includ:

• SO (oxid de sulf și dimerul său S2O2);
• S2O;
• mono-oxidurile SnO de sulf (sunt compuși ciclici constând din inele formate din atomi de sulf, n pot fi de la 5 la 10);
• S7O2;
• oxizi de sulf ai sulfului.

Interesul pentru reducerea oxizilor de sulf a crescut. Acest lucru se datorează necesității studierii conținutului lor în atmosfere terestre și extraterestre.