Oxizi de bază și proprietățile acestora

Oxizii sunt substanțe în care moleculele constau dintr-un atom de oxigen cu o stare de oxidare de 2 și atomi dintr-un al doilea element.

Oxizii se formează direct prin interacțiuneoxigen cu altă substanță sau mod indirect - cu descompunerea bazelor, sărurilor, acizilor. Acest tip de compus este foarte comun în natură și poate exista ca gaz, lichid sau solid. În scoarța pământului există și oxizi. Astfel, nisipul, rugina, dioxidul de carbon și chiar apa obișnuită sunt exemple de oxizi.

Există atât formarea de sare, cât și formarea fără sareoxizi. Sarele ca rezultat al reacției chimice dau săruri. Acestea includ oxizi de nemetale și metale, care în reacția cu apa formează un acid, iar în reacție cu baza, sărurile, normale și acide. Sărurile includ, de exemplu, oxidul de cupru.

În consecință, sarea nu poate fi obținută din cele care nu formează sarea. Exemplele includ dioxidul de carbon, oxidul de azot și oxidul de azot.

Oxizii de formare a sărurilor sunt divizați, la rândul lor, în bază, acidi și amfoterici. Să vorbim mai mult despre principalele.

Deci, oxizii de bază sunt oxizi ai unorametale, corespunzătoare căruia hidroxizii aparțin clasei de baze. Adică atunci când interacționează cu un acid, astfel de substanțe formează apă și sare. De exemplu, acesta este K2O, CaO, MgO, etc. În condiții normale, oxizii bazici sunt formațiuni cristaline solide. Gradul de oxidare a metalelor în astfel de compuși, de regulă, nu depășește +2 sau rareori +3.

Proprietăți chimice ale oxizilor de bază

1. Reacția cu acid

Este în reacția cu acidul pe care îl prezintă oxidulproprietățile de bază, deci un experiment similar poate dovedi tipul de oxid. Dacă se formează sare și apă, atunci acesta este oxidul de bază. Acidii oxizi într-o astfel de interacțiune formează un acid. Și amfoteric poate prezenta fie proprietăți acide sau de bază - depinde de condițiile. Acestea sunt diferențele principale dintre oxizii care nu formează sare între ei.

2. Reacție cu apă

În interacțiunea cu apa, acei oxizi intră,care sunt formate din metale din domeniul electric de tensiune, cu care se confruntă magneziul. Când reacționează cu apă, ele formează baze solubile. Acest grup de oxizi de metale alcaline și metale alcaline (oxid de bariu, oxid de litiu, etc.). Oxizii acide din apă formează acid, iar oxizii amfoterici nu reacționează la apă.

3. Reacția cu oxizi amfoterici și acide

Spre deosebire de natura lor chimicăoxizii reacționează unul cu celălalt pentru a forma săruri. De exemplu, oxizii de bază pot interacționa cu cei acide, dar nu reacționează la alți reprezentanți ai grupului lor. Cele mai active sunt oxizi ai metalelor alcaline, alcalino-pământoase și magneziului. Chiar și în condiții normale, ele sunt topite cu oxizi amfoterici solizi, cu acid solid și gazos. Când reacționează cu oxizi acide, ele formează sărurile corespunzătoare.

Dar oxizii de bază ai altor metale sunt mai puțin activiși practic nu reacționează cu oxizii cu gaze (acid). Ele pot intra doar în reacția de adiție prin fuziune cu oxizi acide solizi.

4. Proprietăți de reducere a oxidării

Oxizii metalelor alcaline active nu se prezintăexprimate proprietăți de restabilire sau oxidare. Dimpotrivă, oxizii metalelor care nu sunt atât de activi pot fi reduse prin cărbune, hidrogen, amoniac sau monoxid de carbon.

Obținerea oxizilor de bază

1. Descompunerea hidroxidului: când se încălzesc, bazele insolubile se descompun în apă și în oxidul de bază.

2. Oxidarea metalelor: un metal alcalin formează un peroxid atunci când este ars în oxigen, care apoi formează un oxid bazic după reducere.

</ p>