Care este valența de oxigen în compuși?

Pentru a determina valorile posibilevalența oxigenului, ar trebui să studiem poziția elementului în tabelul periodic, principalele trăsături ale structurii atomului său. O astfel de abordare este convenabilă în studierea întrebării care valență de oxigen este tipică și care nu este caracteristică pentru ea. În compușii cei mai obișnuiți, valența obișnuită este II. Această caracteristică face posibilă determinarea numărului de legături ale altui atom în formulele binare finite care implică oxigen.

Care este valența de oxigen?

În stadiul inițial de acumulare de cunoștințe despreproprietățile și structura substanțelor, chimistii au considerat că valența este capacitatea de a lega un anumit număr de atomi de o moleculă de materie. Mulți oameni de știință, după descoperirea elementului, au încercat să înțeleagă ce este valența oxigenului. Răspunsul a fost obținut experimental: oxigenul adaugă doi atomi de hidrogen monovalent la reacția chimică, ceea ce înseamnă că este bivalent. Reprezentările legăturii chimice s-au schimbat ca o cunoaștere a structurii materiei acumulate. În teoria valenței, G. Lewis și V. Kossel dezvăluie esența interacțiunii chimice din punctul de vedere al structurii electronice. Cercetătorii au explicat capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături, încercând să obțină cea mai stabilă stare de energie. Dacă se obține, cea mai mică particulă a substanței devine mai stabilă. În teoria și structurile lui Lewis se acordă o mare atenție rolului electronilor externi care participă la crearea unei legături chimice.

Caracteristicile plasării oxigenului în tabelul periodic

Pentru a determina ce valență yoxigen, este necesar să se ia în considerare unele caracteristici ale structurii sale electronice. Oxigenul conduce grupul 16 al tabelului periodic. Numele trivial al familiei de elemente este "chalcogenes", acestea sunt menționate la grupul VI (A) prin clasificarea depășită. În tabelul periodic, oxigenul este în celula sub nr. 8. Miezul conține 8 particule elementare neutre și pozitive. În spațiul unui atom, există două niveluri de energie care apar atunci când 8 electroni se mișcă, dintre care 6 sunt externi.

Care este relația dintre compoziția atomului și valența?

Ultimul nivel al atomului de oxigen conține 2electronii nepermani. Elementul este inferior fluorului în ceea ce privește electronegativitatea (capacitatea de a atrage perechile de electroni legați la sine). În formarea compușilor cu alte elemente, oxigenul atrage la sine densitatea electronică totală care a apărut în moleculă (cu excepția electronilor de fluor). Atingerea stării stabile a carcasei exterioare este posibilă prin adăugarea a două încărcări negative. Aceasta înseamnă că oxigenul necesită doi electroni. Posibilele opțiuni sunt: ​​luați un electron (valența II), selectați 2 electroni de la un alt atom (valența II), nu luați electroni de la alți atomi (valența 0). Comportamentul tipic al oxigenului este caracterizat de cel de-al doilea caz. În acest fel puteți utiliza pentru a afla care oxigen este cel mai tipic în compușii săi obișnuiți. Acestea includ majoritatea oxizilor de metale și nemetalici.

Cum se manifestă valența în compuși?

Oxigenul este capabil directinteracționa cu multe elemente chimice. Sunt cunoscuți compușii săi cu aproape toți reprezentanții mesei periodice (cu excepția gazelor inerte: argon, heliu, neon). În reacție cu halogeni, metale nobile, oxigenul nu poate intra direct, ci oxizi de Au₂O₃, F₂O, Cl₂O₇ iar altele există (primiți indirect). Pentru compușii binari în formarea cărora participă oxigenul, legătura covalentă și polaritatea sunt caracteristice. Valence în astfel de molecule depinde de numărul de perechi emergente de electroni la care nucleele de atomi diferiți sunt atrase. În marea majoritate a compușilor, atomii de oxigen participă la crearea a două legături covalente. De exemplu, în oxizi de CO₂, P₂oh₅, SO₂, SO₃, K₂O, B₂oh₃, Mo₂oh₅ și în alte molecule. În cationul hidronic H₃O + oxigenul prezintă o valență atipică III. Prezența grupării peroxi -O-O- se datorează naturii neobișnuite a peroxidului de hidrogen H₂oh₂. În acest compus, oxigenul prezintă valența sa inerentă II.

Cum de a determina valența elementelor?

Ideea posibilităților de valență a oxigenuluidă structura lui Lewis - semnul chimic al elementului, în jurul căruia electronii marchează stratul exterior. Ele sunt implicate în crearea de molecule, fac parte din perechile electronice comune. Formula Lewis demonstrează clar valența de oxigen, care corespunde numărului de electroni nepartimi (2). Același rezultat este oferit de utilizarea structurilor electronice grafice. În două celule ale nivelului de energie externă a oxigenului, sunt localizați electronii nepartiți (indicați prin săgeți în formula). Informațiile despre valența oxigenului fac posibilă determinarea valorii atomilor învecinați din formula finală a compusului binar. În acest scop, se efectuează calcule simple. Mai întâi, numărul de atomi de O este înmulțit cu exponentul oxigenului obișnuit de valență. Valoarea rezultată ar trebui împărțită la indicele, care este indicat în formula de lângă simbolul chimic al unui alt element în legătură cu oxigenul. Folosind o metoda simpla, calculam valenta de carbon si fosfor in oxizii lor.

1. Înmulțim indicatorul la dreapta sub semnul de 0 în dioxid de carbon₂ la valența tipică a elementului: 2 • 2 = 4. Numărul rezultat este împărțit la indicatorul indicat pentru carbon: 4/1 = 4. În dioxidul CO₂ carbonul este în cea mai înaltă stare de valență IV.
2. Indicele din dreapta jos a simbolului chimic al oxigenului din oxidul de fosfor P₂oh₅ se înmulțește cu valența tipică a atomului O: 5 • 2 = 10. Împărțim acest număr cu indicele din dreapta din formula de mai jos din atomul de fosfor: 10/2 = 5. În oxid, fosforul este în starea sa de valență mai mare V.